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时间：2024-05-28 16:03:38 700字作文我要投稿

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　　在平平淡淡的学习、工作、生活中，大家都不可避免地会接触到作文吧，通过作文可以把我们那些零零散散的思想，聚集在一块。为了让您在写作文时更加简单方便，下面是小编为大家整理的翻过这一页作文700字，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

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　　一、心态方面

　　必修2的复习，不仅仅是为了应对期末考试这样的阶段性检测，更重要的是要梳理知识内容、完成知识条理化、系统化，具备基本的化学学科思维能力，为选修阶段的学习做铺垫。所以，许多学校都将本次考试作为学生必修阶段的学习的总结，也作为以后再分层的参考。同时，期末考试也作为将来评优、推荐等资格的参考之一。

　　因此，针对期末考试，同学们必须自己要有意识有计划地进行复习和自我检验。

　　二、知识技能方面

　　多数学校，期末主要考察必修2相关模块内容，但不可能不涉及到必修1相关知识，如氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识及化学实验等，故务必先将必修1中重要的反应等温习一下。

　　1、原子结构与周期律

　　重视"位置--结构--性质"之间的关系，能从微观的角度理解和解释宏观的变化。

　　重视利用相关图表数据推测元素位置及性质。

　　--经典习题之一为上海某年高考题，被许多教师选用。

　　设想某同学去外星球做了一次科学考察，采集了该星球上的10种元素单质作为样品。为了确定这些元素的相对位置以便于系统地进行研究，该同学设计了一些实验并得到如下结果：

　　按照元素性质的周期性递变规律，请你试确定以上10种元素的相对位置，并填入下表：

　　重视元素金属性、非金属性比较的相关实验，然后再次去理解判据的得出和应用。去年个别重点校甚至在期中就选用了10年北京高考实验题作为考试用题。

　　2、能量变化与电化学

　　重视体系与外界环境间能量转换、转化关系及原因，会从化学键的角度认识和处理问题。

　　重视能量形式、新能源及应用。

　　重视原电池的形成原理和工作原理，认识到原理与装置的'相互关系--两个半反应必须分开在两极进行的重要性。认识层次不高，只盲目地从实验现象记结论，选修4的双液原电池会更难理解。

　　3、化学反应速率与反应限度

　　重视影响速率的`因素(内因、外因)及在实际问题中的应用。

　　重视影响速率因素的化学实验，注重控制变量、对比或平行实验。

　　重视化学平衡的建立、特点及达平衡状态的标志。高一阶段主要从直接方法进行判断，如利用所谓速率相等、断键成键情况、各成分浓度不再变等，但有些学校"一步到位"，还涉及到从压强、分子量、颜色等间接方法进行判断。

　　4、有机化学

　　重视有机物结构特点(成键特点、空间结构、共面关系等)

　　重视典型代表物的官能团和化学性质以及实际应用。

　　重视重要有机反应断键、成键特点。如烯、苯的反应，醇的反应，酯化反应等。

　　5、资源开发利用

　　重视金属冶炼方法及重要金属冶炼(Fe、Cu、Mg、Al、Na等)

　　重视海水中提取溴碘的流程及方法(分离提纯和富集转化)，以及相关原料产物的利用(绿色化学、环保意识等)

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　　氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：

　　①氯水呈浅黄绿色 ②使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色 ③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀 ④加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体 ⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色。

　　(1)日常生活生活中，你打开自来水龙头时是否会闻到一股刺激性气味?你想过这是什么原因造成的吗?

　　(2)氯气有毒，氯气溶于水后是靠它的毒性来杀菌消毒的吗?

　　(3)试解释用自来水养金鱼前，必须把水在阳光下曝晒一段时间的原因。

　　(1)由于很多自来水厂是用氯气来杀菌消毒的，打开水龙头后我们偶尔闻到的`刺激性气味是自来水中散发出来的余氯的气味。

　　(2)尽管氯气有毒，但它不能直接用来给自来水杀菌消毒，而是靠氯气与水反应生成的具有强氧化性的HClO所致。

　　(3)这是因为自来水一般是用氯气来净化的，氯气溶于水后部分要与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，容易使金鱼窒息而死亡。根据次氯酸的不稳定性，通过在阳光下曝晒一段时间而除去次氯酸。

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　　1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)

　　②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)

　　③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

　　2、元素的.化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

　　负化合价数=8最外层电子数(金属元素无负化合价)

　　3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

　　同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

　　同周期：左右，核电荷数逐渐增多，最外层电子数逐渐增多原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱

　　氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐增强

　　价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱

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　　1、金刚石(C)：

　　是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

　　2、石墨(C)：

　　是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的`排列不同。

　　CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

　　3、无定形碳：

　　由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

　　4、金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质。

　　它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同

　　5、碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)

　　①可燃性：木炭在氧气中燃烧C+O2CO2现象：发出白光，放出热量;碳燃烧不充分(或氧气不充足)2C+O22CO

　　②还原性：木炭高温下还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体

　　6、化学性质：

　　1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

　　2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

　　H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定，易分解

　　3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。

　　4)与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO (吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)

　　5)用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

　　既利用其物理性质，又利用其化学性质

　　干冰用于人工降雨、制冷剂

　　温室肥料

　　6)二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

　　7、二氧化碳的实验室制法：

　　1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑

　　2)选用和制氢气相同的发生装置

　　3)气体收集方法：向上排空气法

　　4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

　　8、物理性质：

　　无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰

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　　1、化学能转化为电能的方式：

　　电能

　　(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效

　　原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效

　　2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

　　(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

　　(3)构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应

　　(4)电极名称及发生的反应：

　　负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子

　　负极现象：负极溶解，负极质量减少。

　　正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质

　　正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

　　(5)原电池正负极的判断方法：

　　①依据原电池两极的材料：

　　较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);

　　较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

　　②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

　　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

　　④根据原电池中的反应类型：

　　负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

　　正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

　　(6)原电池电极反应的书写方法：

　　(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

　　①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

　　③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

　　高一化学知识点总结4

　　一、常见物质的'分离、提纯和鉴别

　　1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

　　混合物的物理分离方法

　　方法适用范围主要仪器注意点实例

　　i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

　　ii、蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

　　操作时要注意：

　　①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

　　②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

　　③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

　　④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

　　⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

　　iii、分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

　　在萃取过程中要注意：

　　①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

　　②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

　　③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

　　iv、升华：升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。

　　2、化学方法分离和提纯物质

　　对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。

　　用化学方法分离和提纯物质时要注意：

　　①不引入新的杂质;

　　②不能损耗或减少被提纯物质的质量

　　③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

　　对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

　　(1)生成沉淀法(2)生成气体法(3)氧化还原法(4)正盐和与酸式盐相互转化法(5)利用物质的_除去杂质(6)离子交换法

　　常见物质除杂方法

　　序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法

　　1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体

　　2CO2H2SCuSO4溶液洗气

　　3COCO2NaOH溶液洗气

　　4CO2CO灼热CuO用固体转化气体

　　5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气

　　6H2SHCI饱和的NaHS洗气

　　7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气

　　8CI2HCI饱和的食盐水洗气

　　9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气

　　10炭粉MnO2浓盐酸(需加热)过滤

　　11MnO2C--------加热灼烧

　　12炭粉CuO稀酸(如稀盐酸)过滤

　　13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤

　　14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤

　　15AI2O3SiO2盐酸`氨水过滤

　　16SiO2ZnOHCI溶液过滤，17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤

　　18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法

　　19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法

　　20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法

　　21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2过滤

　　22FeCI2溶液FeCI3Fe加还原剂转化法

　　23CuOFe(磁铁)吸附

　　24Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析

　　25CuSFeS稀盐酸过滤

　　26I2晶体NaCI--------加热升华

　　27NaCI晶体NH4CL--------加热分解

　　28KNO3晶体NaCI蒸馏水重结晶.

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　　1、低价态的还原性：

　　2SO2+O2===2SO3

　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

　　(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

　　SO2+NO2===SO3+NO

　　2NO+O2===2NO2

　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

　　(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)

　　2CO+O2===2CO2

　　CO+CuO===Cu+CO2

　　3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

　　CO+H2O===CO2+H2

　　2、氧化性：

　　SO2+2H2S===3S+2H2O

　　SO3+2I===2SO3+I2

　　NO2+2I+H2O===NO+I2+2OH

　　(不能用淀粉I溶液鉴别溴蒸气和NO2)

　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

　　2NO2+Cu===4CuO+N2

　　CO2+2Mg===2MgO+C

　　(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、等燃烧的火灾)

　　SiO2+2H2===Si+2H2O

　　SiO2+2Mg===2MgO+Si

　　3、与水的作用:

　　SO2+H2O===H2SO3

　　SO3+H2O===H2SO4

　　3NO2+H2O===2HNO3+NO

　　N2O5+H2O===2HNO3

　　P2O5+H2O===2HPO3

　　P2O5+3H2O===2H3PO4

　　(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂

　　P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)

　　CO2+H2O===H2CO3

　　4、与碱性物质的`作用:

　　SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

　　SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

　　(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、

　　再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

　　生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)

　　SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

　　(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

　　SO3+MgO===MgSO4

　　SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

　　CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

　　CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

　　CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O

　　2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

　　CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

　　SiO2+CaO===CaSiO3

　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

　　(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

　　SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

　　SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

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　　【课前记忆】

　　⑴ 硅在地壳中的含量仅次于_______，硅原子和______原子一样，最外层电子均有_____个电子，二者既相似又不同。碳是构成______________的主要元素，而硅是构成___________________________的基本元素。硅的原子结构示意图为______________，其原子既不易失去又不易得到电子，主要形成_____ 价化合物。

　　⑵ 二氧化硅是硅最重要的化合物，其存在形态有___________和___________两大类，统称__________。二氧化硅晶体基本结构单元是__________结构，每个Si周围结合______个O，_______在中心，______ 在4个顶角，每个O为_______个四面体所共有，即每个O跟_____个Si相结合。

　　⑶ 石英中无色透明的晶体就是通常所说的_________，具有彩色环带状或层状的称为__________，沙子中含有小粒的__________晶体。

　　⑷ 二氧化硅的化学性质很不活泼，___________是唯一可以与之反应的酸。玻璃中含有二氧化硅，所以可以用________________________。二氧化硅是_______性氧化物。

　　⑸ 硅酸是一种很弱的酸(酸性比_________还弱)，溶解度_________。由于二氧化硅不溶于水，所以硅酸是通过________________________与__________________反应制得的。所生成的硅酸逐渐聚合而形成胶体溶液——________________，硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作____________和__________、 _______________等的_____________，也可以用作催化剂的__________。土壤胶体因其表面积大且一般带负电，能吸收_________、________等数十种生物所需的营养离子，所以土壤具有_____________。 ⑹ 硅酸盐是由______、_______和___________组成的化合物的总称，一般都__________于水，化学性质很__________。硅酸钠(Na2SiO3)的水溶液俗称_____________，可以作_______________、_________________及_____________等。从古到今，人类创造性地生产出了几大类硅酸盐产品——__________、 _________、__________，它们成为最重要的无机非金属材料。

　　⑺ 晶体硅的结构类似于____________，是带有金属光泽的_________色固体，熔点_______、硬度______、有______性，在常温下化学性质____________。晶体硅是良好的_____________材料。利用高纯单质硅可以制成_____________，它可以将______能直接转换为______能。可以作为____________、 ______________、_____________、_____________________、__________________________等的动力。

　　☆默写化学方程式①_________________________________________________________ ②___________________________________________________________________________ ③____________________________________________________________________________ ④________________________________________________________________________________-

　　【课外练习】

　　1、宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列说法属于伪科学的是

　　A.以二氧化硅为主要原料制造光导纤维 B.碳炉边放盆水，可防止煤气中毒

　　C.在墙壁刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆，墙壁会冒汗 D.用干冰进行人工降雨

　　2、下列说法正确的是

　　A.SiO2能和水发生化合反应生成硅酸 B.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸

　　C.SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 D.SiO2能溶于NaOH溶液中

　　3、①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是

　　A.①② B.④⑤ C.②④ D.③④

　　4、将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是

　　A.氯化钙溶液 B.澄清的'石灰水 C.水玻璃 D.硝酸钡溶液

　　5、熔融烧碱应选用的器皿是

　　A.铁制坩埚 B.普通玻璃坩埚 C.石英坩埚 D.陶瓷坩埚

　　6、下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是

　　A.+4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应 B.单质在加热时都能与氧气反应

　　C.氧化物都能溶于水生成相应的酸 D.碳和硅两种元素的单质都能应用在电池上

　　7、下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是

　　A.硅酸钠溶液 B.盐酸 C.氢氟酸 D.氢氧化钠溶液

　　8、和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是

　　① Na ②Na2SiO3溶液 ③Na2O2 ④烧碱溶液 ⑤石灰水 ⑥Fe(OH)2

　　A.①③④ B.②④⑤ C.②③⑥ D.①④⑤

　　9、某无色混合气体可能含有CO2、H2、CO和H2O(气)中的一种或几种，依次进行以下处理(假设每次处理均反应完全)：①通过盛有硅胶的干燥管时，气体体积不变;②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色;③通过白色CuSO4粉末时，粉末变蓝色;④通过过量的澄清石灰水时，溶液变浑浊。则原混合气体的成分不可能是

　　A H2和CO B CO2、H2和CO C H2O和CO2 D H2和CO2

　　10、下列物质的成分不含硅酸盐的是

　　A.石英玻璃 B.陶瓷 C.普通水泥 D.砖瓦

　　11、Na2OCaO6SiO2是一种

　　A.含氧酸 B.硅酸盐 C.氧化物 D.混合物

　　12、下列物品或设备：①水泥路桥、②门窗玻璃、③水晶镜片、④石英钟表、⑤玛瑙手镯、⑥硅太阳能电池、⑦光导纤维、⑧计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是

　　A.⑥⑧B.①②⑦⑧ C.①②③④⑤⑦ D.全部

　　13、水处理中常使用的一种无机高分子絮凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClH2O]x，式中等于

　　A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n

　　14、下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是

　　A.这是一种矿物胶，不易燃烧

　　B.在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料

　　C.木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧

　　D.水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质

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　　一、化学实验安全

　　1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

　　（2）烫伤宜找医生处理。

　　（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

　　（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

　　（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

　　（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

　　二、混合物的分离和提纯

　　分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例

　　过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

　　蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

　　三、离子检验

　　离子所加试剂现象离子方程式

　　Cl—AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl—+Ag+=AgCl↓

　　SO42—稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42—+Ba2+=BaSO4↓

　　四、除杂

　　注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

　　五、物质的量的单位摩尔

　　1、物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

　　2、摩尔（mol）：把含有6、02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

　　3、阿伏加德罗常数：把6、02X1023mol—1叫作阿伏加德罗常数。

　　4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

　　5、摩尔质量（M）

　　（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

　　（2）单位：g/mol或g、、mol—1（3）数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

　　6、物质的量=物质的`质量/摩尔质量（n=m/M）

　　六、气体摩尔体积

　　1、气体摩尔体积（Vm）。

　　（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

　　（2）单位：L/mol。

　　2、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm。

　　3、标准状况下，Vm=22、4L/mol。

　　七、物质的量在化学实验中的应用

　　1、物质的量浓度、

　　（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

　　（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V。

　　2、一定物质的量浓度的配制

　　（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液；

　　（2）主要操作

　　a、检验是否漏水；

　　b、配制溶液：1计算、2称量、3溶解、4转移、5洗涤、6定容、7摇匀8贮存溶液。

　　注意事项：

　　A、选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶；

　　B、使用前必须检查是否漏水；

　　C、不能在容量瓶内直接溶解；

　　D、溶解完的溶液等冷却至室温时再转移；

　　E、定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

　　3、溶液稀释：C（浓溶液）V（浓溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）

　　固定：

　　1、硫酸根离子的检验：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

　　2、碳酸根离子的检验：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　3、碳酸钠与盐酸反应：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

　　4、木炭还原氧化铜：2cuo+c高温2cu+co2↑

　　5、铁片与硫酸铜溶液反应：fe+cuso4=feso4+cu

　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o

　　8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

　　10、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑

　　11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑

　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

　　13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca（oh）2

　　14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

　　15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

翻过这一页作文700字9

　　了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况

　　说明1：氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。

　　说明2：金属氧化物分为酸性氧化物（Mn2O7 、CrO3）、碱性氧化物（Na2O 、Fe2O3 、FeO）、两性氧化物（Al2O3 、ZnO）。

　　说明3：碱性氧化物有三点共性：可溶于水的碱性氧化物溶于水生成碱；碱性氧化物与酸性氧化物反应生成含氧酸盐；碱性氧化物与酸反应生成盐和水。

　　（1）与水反应：氧化铝、氧化铁、氧化铜不溶于水，不和水反应，只有氧化钠溶于水生成碱。

　　Na2O＋H2O＝2NaOH ；Na2O＋H2O＝2Na+ +2OH-

　　说明1：过氧化钠与水的反应：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2 ↑；2Na2O2＋2H2O＝4Na+ +4OH-＋O2 ↑

　　说明2：过氧化钠的用途：①漂白织物、麦秆、羽毛（利用其强的氧化性）；②用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的。

　　（2）与强酸反应生成盐和水

　　（3）与强碱溶液反应：只有氧化铝能溶于强碱溶液

　　Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Al2O3+2OH-=2AlO +H2O

　　（4）由氧化物制备单质：

　　①．电解熔融的氧化铝得到铝单质和氧气：2Al2O3 4Al +3 O2 ↑

　　②．一氧化碳还原三氧化二铁得到铁单质和二氧化碳：3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe

　　③．氢气还原氧化铜得到铜和水：H2+CuO H2O+Cu

　　④．碳还原氧化铜得到铜和二氧化碳或一氧化碳：C+2CuO CO2 ↑+2Cu ；C+CuO CO↑ +Cu

　　4．了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法；了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝、氢氧化铁的受热分解

　　（1）碱的.制备方法规律：可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱

　　①．氢氧化铝的制备方法：

　　ⅰ、硫酸铝溶液中加入过量的氨水然后过滤或者氨水中加入过量的硫酸铝溶液然后过滤：

　　Al2(SO4)3+6NH3 ?H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4 ；Al3++3NH3 ?H2O=Al(OH)3 ↓+3NH

　　ⅱ、氢氧化钠溶液中加入过量的硫酸铝溶液，然后过滤（顺序不能错）

　　Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O ；6NaAlO2+12H2O +Al2(SO4)3=8 Al(OH)3 ↓+3Na2SO4

　　Al3++4OH-= AlO +2H2O ； 3AlO +2H2O+ Al3+ = 4Al(OH)3 ↓

　　ⅲ、硫酸溶液中加入过量的偏铝酸钠溶液，然后过滤（顺序不能错）

　　4H2SO4+2NaAlO2=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O；Al2(SO4)3+12H2O +6NaAlO2 =8 Al(OH)3 ↓+3Na2SO4

　　4H+ + AlO = Al3+ +2H2O ；Al3+ +2H2O+ 3AlO = 4Al(OH)3 ↓

　　②．氢氧化铁的制备方法

　　ⅰ、硫酸铁溶液中加入过量的氨水然后过滤或者氨水中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤：

　　Fe2(SO4)3+6NH3 ?H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ；Fe3++3NH3 ?H2O=Fe(OH)3↓+3NH

　　ⅱ、硫酸铁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液然后过滤或者氢氧化钠溶液中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤：

　　Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 ；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

　　ⅲ、硫酸铁溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液然后过滤或者碳酸氢钠溶液中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤

　　Fe2(SO4)3+6NaHCO3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +6CO2 ↑；Fe3++3HCO =Fe(OH)3↓+3CO2 ↑

　　ⅳ、硫酸铁溶液中加入过量的碳酸钠溶液然后过滤或者碳酸钠溶液中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤

　　Fe2(SO4)3+3Na2CO3 +3H2O=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2 ↑；2Fe3++3CO +3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2 ↑

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　　铝是高中化学重要的金属，主要有铝、氧化铝、氢氧化铝。高考化学中铝的考点主要集中的铝及其化合物的两性，即既可以与酸反应，也可以与碱反应。

　　点击图片可在新窗口打开

　　铝三角主要体现了铝及其化合物的两性

　　一、单质铝（Al）

　　铝是一种活泼金属，具有金属的共性，能够与非金属、酸、某些盐反应，同时具有自己特有的性质，可以与碱反应。铝极易失去最外层3个电子形成铝离子：Al-3e-=Al3+。

　　1.铝与非金属反应

　　铝可以与大多数非金属单质反应，如氧气、氯气、硫、溴等，生成相应的氧化物或盐。

　　4Al+3O2点击图片可在新窗口打开2Al2O3；2Al+3S点击图片可在新窗口打开Al2S3；2Al+3Cl2点击图片可在新窗口打开2AlCl3；

　　2.铝与酸反应

　　这里所说的.酸，主要指稀硫酸和稀盐酸，常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。注意钝化也属于化学变化。

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；

　　3.铝与强碱反应

　　大多数金属不与碱反应，与强碱反应，是铝特有的性质，（锌也可以发生类似的反应，了解即可）

　　2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；对应离子方程式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑；

　　该反应的本质是铝首先与水反应，生成氢氧化铝与氢气，2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑；然后，氢氧化铝与氢氧化钠反应，2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O。在整个过程中，水是氧化剂，而氢氧化钠不是氧化剂。在解答电子转移和电线桥双线桥法的题目中要注意。

　　4.铝热反应

　　铝热反应是指铝在高温条件下还原金属氧化物，置换金属单质的一种反应，不是特指与铝与氧化铁的反应。

　　2Al+Fe2O3点击图片可在新窗口打开2Fe+Al2O3，

　　铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物，如氧化钨，二氧化锰等等。

　　二、氧化铝（Al2O3）

　　氧化铝熔点较高，硬度较大，可以与酸碱反应。

　　1.氧化铝与酸反应

　　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；对应离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

　　2.氧化铝与碱反应

　　Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；对应离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

　　3.电解氧化铝生成金属铝

　　2Al2O3点击图片可在新窗口打开4Al+3O2↑；加入冰晶石可以降低电解温度。

　　三、氯化铝（AlCl3）

　　氯化铝，这里主要说明铝离子的性质，可以与碱反应。

　　1.氯化铝与弱碱反应

　　AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl；对应离子方程式：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

　　2.氯化铝与强碱反应

　　少量氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；

　　大量氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+H2O；

　　依据上述反应方程式，可以得出以下结论，①向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠，首先生成白色沉淀，最后沉淀消失；②向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝溶液，首先没有明显现象，最后生成白色沉淀；③通过两种溶液互相滴加，可以鉴别氯化铝和氢氧化钠。

　　四、氢氧化铝（Al(OH)3）

　　氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用。可以与强酸或强碱反应。氢氧化铝可以进行酸式水解可碱式水解，H++AlO2-+H2O点击图片可在新窗口打开Al(OH)3点击图片可在新窗口打开Al3++3OH-.

　　1.氢氧化铝与强酸反应

　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；对应离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

　　2.氢氧化铝与强碱反应

　　Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；对应离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

　　3.氢氧化铝加热分解

　　2Al(OH)3点击图片可在新窗口打开Al2O3+3H2O

　　五、偏铝酸钠（NaAlO2）

　　高中化学中，偏铝酸钠只是在体现铝、氧化铝、氢氧化铝的两性的时候出现，这里只说明偏铝酸钠与酸的反应。

　　1.偏铝酸钠与弱酸反应

　　NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3

　　2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3

　　2.偏铝酸钠与强酸反应

　　NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O

　　六、硫酸铝钾（Al(SO4)2）

　　Al(SO4)212H2O，十二水合硫酸铝钾，俗名：明矾。因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂。

　　Al(SO4)2=++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+

　　附加：氢氧化铝的制法

　　1.铝离子与弱碱反应

　　铝离子与强碱反应容易过量，不好控制。

　　AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl；离子方程式：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

　　2.偏铝酸根与弱酸反应

　　偏铝酸根与强酸容易生成铝离子。

　　NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3；离子方程式：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-，

　　3.偏离酸根与铝离子反应

　　偏铝酸根与氯离子发生双水解生成氢氧化铝。

　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl；离子方程式：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓；

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　　单质及简单离子的氧化性与还原性

　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。

　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。

　　元素单质的还原性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属性就越强。

　　最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性

　　同一周期中，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);

　　同一族中，元素最高价氧化物所对应的.水化物的碱性增强(酸性减弱)。

　　单质与氢气化合的难易程度

　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易;

　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。

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　　一．元素周期表的结构

　　周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数

　　原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

　　二．元素的性质和原子结构

　　（一)碱金属元素：

　　2.碱金属化学性质的递变性：

　　递变性：从上到下(从Li到Cs)，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。

　　结论：

　　1)原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

　　2)金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强;最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强，金属性越强。

　　3.碱金属物理性质的相似性和递变性：

　　1)相似性：银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展性。

　　2)递变性(从锂到铯)：

　　①密度逐渐增大(反常) ②熔点、沸点逐渐降低

　　3)碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性

　　(二)卤族元素：

　　2.卤素单质物理性质的递变性：从F2到I2

　　1)卤素单质的颜色逐渐加深;

　　2)密度逐渐增大;

　　3)单质的熔、沸点升高

　　3.卤素单质与氢气的反应： X2 + H2 = 2 HX

　　卤素单质与H2 的剧烈程度：依次减弱;生成的氢化物的稳定性：依次减弱

　　4. 非金属性的强弱的判断依：

　　1. 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。

　　2. 同主族从上到下，金属性和非金属性的'递变：

　　同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力减弱，失电子的能力增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

　　3. 原子结构和元素性质的关系：

　　原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。

　　同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。

　　三.核素

　　(一)原子的构成：

　　(1)原子的质量主要集中在原子核上。

　　(2)质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。

　　(3)原子序数 = 核电核数 = 质子数 = 核外电子数

　　(4)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

　　(二)核素

　　核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。

　　同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

　　或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。

　　(1)两同：质子数相同、同一元素

　　(2)两不同：中子数不同、质量数不同

　　(3)属于同一种元素的不同种原子

翻过这一页作文700字13

　　常温下为气体的有机物有：

　　分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

　　浓H2SO4、加热条件下发生的反应有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

　　需水浴加热的反应有：

　　（1）、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的'水解

　　凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。

　　解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件（即特殊性质或特征反应），如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类；又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。

　　烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。

　　去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。

　　醇类氧化变醛，醛类氧化变羧酸。